初中最常考的36道化學方程式
來源: | 作者: | 時間:2018-06-06 | 瀏覽  | 設置字體:

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象:石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發出耀眼的白光,生成白色粉末。

相關知識點:

(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色;

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃;

(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2H2O=2H2↑+O2↑

現象:通電后,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2

相關知識點:

(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8;

(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象:白色粉末溶解

相關知識點:

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點:

(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點:

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

(2)實驗結束要先撤導管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒:C+O2=CO2

不充分燃燒:2C+O2=2CO

現象:

在空氣中發出紅光;

在氧氣中發出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點:反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S+O2=SO2

現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。

相關知識點:

(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

3Fe+2O2=Fe3O4

現象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體

相關知識點:

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

4P+5O2=2P2O5

現象:產生大量白煙并放熱。

相關知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

2H2+O2=2H2O

現象:產生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成

相關知識點:

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,放熱

相關知識點:

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管,使受熱面積大,反應快;

(2)導管通入澄清石灰水中,為了檢驗是否產生CO2;

(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;

(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發生反應,生成CuO;

(6)C是還原劑,CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H2+CuO=Cu+H2O

現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成。

相關知識點:

(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;

(2)實驗結束后,應先拿走酒精燈,后撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生。

相關知識點:

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;

(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性,揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2

不純;

(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,產生CaSO4

微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應停止;

(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,反應速度太快。

14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點:CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

2CO+O2=2CO2

現象:產生藍色火焰

相關知識點:

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點:一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現象:火焰明亮呈淺藍色

相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。

18.工業制造鹽酸(化合反應)

H2+Cl2=2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣(置換反應)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關知識點:

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

C+CO2=2CO

相關知識點:

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

CO2+H2O=H2CO3

現象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩定分解(分解反應)

H2CO3=H2O+CO2↑

相關知識點:

(1)碳酸是一種不穩定的酸,受熱易分解;

(2)分解時,二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。

24.金屬和水的反應(置換反應)

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水與非金屬的反應(置換反應)

C+H2O=CO+H2↑

26.水與氧化物的反應(化合反應)

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象:溶液由藍色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

現象:產生藍色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀(復分解反應)

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應)

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應(復分解反應)

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

現象:固體溶解,產生氣泡。


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